К 50 г 24%-го раствора сульфата магния прилили раствор хлорида бария. Сколько грамм осадка образовалось?

Дано:

m (MgSO4) = 50 г

w% (MgSO4) = 24%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата магния в растворе:

m (MgSO4) = 50 г * 0,24 = 12 г

2) Находим количество сульфата магния:

n (MgSO4) = m : M = 12 г: 120 г/моль = 0,1 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль MgSO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,1 моль MgSO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,1 моль.

4) находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г.

Ответ: m (BaSO4) = 23,3 г.