Сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка содержащего 20% примесей, если выход продукта состовляет 85%

Реакция разложения известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

В ходе реакции синтезируется из 1 молекулы карбоната кальция синтезируется 1 молекула окиси кальция и 1 молекула углекислого газа.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 200 кг мела.

Для этого поделим имеющийся вес мела на вес 1 моля мела.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

С учетом выхода 85% в ходе реакции может быть синтезировано 1 600 х 0,85 = 1 360 моль окиси кальция. Вычислим её вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 1360 х 56 = 76 160 грамм = 76,16 кг.;