Вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 65 г цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.

Реакция цинка с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2 НСl = ZnCl₂ + H₂;

При реакции одного моля цинка образуется один моль водорода.

Определим количество вещества цинка в образце 65 грамм цинка, содержащего 20% примесей.

Масса цинка составит:

m Zn = 65 х 0,8 = 52 грамма;

Молярная масса цинка равна 65 грамм/моль.

Количество вещества цинка составит:

N Zn = 52 / 65 = 0,8 моль.

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем 0,8 моль водорода:

V Н₂ = 0,8 х 22,4 = 17,92 литра;