Вычислите массу осадка полученного при взаимодействия хлорида кальция массой 22.2 г. с карбонатом натрия

1. Составим уравнение:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl - получен карбонат кальция в осадке;

2. Вычислим молекулярные массы веществ:

M (CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3. Определим количество моль карбоната кальция:

Y (CaCl₂) = m / M = 22,2 / 111 = 0,2 моль;

4. Запишем на основе данных уравнения:

0,2 моль (CaCl₂) - X моль (CaCO₃);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (CaCO₃) = 0,2 * 1 / 1 = 0,2 моль;

5. Произведем вычисление массы:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,2 * 100 = 20 г.

Ответ: в данной реакции выделилась соль карбонат кальция массой 20 г.