Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при н. у. при взаимодействии 145 г 35% раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты

Question

Альбина Фомичева

Химия

25 октября, 14:18

Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при н. у. при взаимодействии 145 г 35% раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Мария Мельникова · Answer 1

Сначала записываем уравнение реакций.

Na2CO3 + 2 HCL - -> 2NaCl + H2O + CO2.

Далее находим массу карбоната натрия. Используем следующую формулу.

W = m р. в / mр-ра * 100 %.

m (Na2CO3) = m р-ра * W / 100 % = 145 * 35 / 100 = 50,75 г NaCl.

Далее находим количество вещества карбоната натрия. Для этого используем следующую формулу.

n = m / M.

M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

n = 50,75/106 = 0,48 моль.

Далее по уравнению реакций находим количество вещества углекислого газа.

0,48 моль Na2CO3 - х моль СО2

1 моль NA2CO3 - 1 моль СО2

х = 0,48 * 1 : 1 = 0,48 моль СО2.

Находим объем СО2.

n = V / Vm.

V = n * Vm = 0,48 * 22,4 = 10,7 л СО2.

Ответ: V (CO2) = 10,7 л.