К 1000 г 3.4% - ного раствора нитрата серебра прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка.

1. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃.

2. Найдем количество нитрата серебра:

m (AgNO₃) = m (р-ра) * ω (AgNO₃) / 100% = 1000 г * 3,4% / 100% = 34 г.

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество хлорида серебра, а затем его массу:

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,2 моль.

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

Ответ: m (AgCl) = 28,7 г.