К раствору соляной кислоты объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в котором составляет 20%, прилили избыток раствора нитрата серебра. Определить массу образовавшегося осадка.

Найдем массу раствора соляной кислоты.

m = Vp

m = 50 см³ *1,1 г/мл = 55 г.

Найдем массу HCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (HCl) = (55 г * 20%) : 100% = 11 г.

Найдем количество вещества HCl по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36,5 г/моль.

n = 11 г: 36,5 г/моль = 0,3 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль HCl приходится 1 моль AgCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (AgCl) = n (HCl) = 0,3 моль.

Найдем массу AgCl по формуле:

m = n * M,

М (AgCl) = 143.5 г/моль.

m = 0,3 моль * 143.5 г/моль = 43.05 г.

Ответ: 43.05 г.