К 500 г раствора нитрата серебра (I) с массовой долей 0,0592 прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка в граммах.

Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Найдём количество нитрата серебра:

m (AgNO₃) = m (p-pa) * ω (AgNO₃) = 500 * 0,0592 = 29,6 г.

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M_r (AgNO₃) = 29,6 / 170 = 0,17 моль;

Найдём массу хлорида серебра:

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,17 моль;

m (AgCl) = n (AgCl) * M_r (AgCl) = 0,17 * 143,5 = 24,395 г.

Ответ: 24,395 г.