Сколько литров оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить припрокаливании известняка СаСО3, массой 80 г, содержащего 20% примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 80 х 0,8 / 100 = 0,64 моль;

Найдем объем 0,64 моль углекислого газа.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,64 х 22,4 = 14,34 литра;