Определите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 100 г известняка, содержащегося 90% карбоната кальция, с соляной кислотой.

Запишем уравнение реакции:

CaCO3+2HCl=CACl+H2O+CO2↑.

Определим массу чистого карбоната кальция в известняке:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%.

Выразим из этого выражения массу вещества:

m (в-ва) = (w (в-ва) * m (р-ра)) / 100%.

m (CaCO3) = (w (CaCO3) * m (р-ра)) / 100%.

Подсчитаем:

m (CaCO3) = (w (CaCO3) * m (р-ра)) / 100%=90*100/100=90 г.

Из уравнения реакции:

ν (CaСО3) = ν (СО2).

m (CaCO3) / M (CaCO3) = V (CO2) / Vm (CO2).

Vm (CO2) = 22,4 л/моль.

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль.

Определим объем углекислого газа:

V (CO2) = m (CaCO3) * Vm (CO2) / M (CaCO3).

Подставим численные значения:

V (CO2) = 90*22,4/100=20,16 л.

Ответ: выделится 20,16 л углекислого газа.