К 400 г. 5% раствора сульфата железа (3) прилили 200 г. 3% раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшего окадка

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 3%

m (FeSO4) = 400 г

w% (FeSO4) = 5%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

Fe2 (SO4) 3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe (OH) 3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата железа и гидроксида натрия в растворах:

m (Fe2 (SO4) 3) = 400 г * 0,05 = 8 г

m (NaOH) = 200 г * 0,03 = 6 г

2) Находим количество сульфата железа и гидроксида натрия:

n (Fe2 (SO4) 3) = m : M = 8 г: 400 г/моль = 0,02 моль

n (NaOH) = m : M = 6 г: 40 г/моль = 0,15 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Fe2 (SO4) 3:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe2 (SO4) 3 дает 2 моль Fe (OH) 3,

то 0,02 моль Fe2 (SO4) 3 даст x моль Fe (OH) 3,

тогда х = 0,04 моль.

4) Находим массу гидроксида железа, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Fe (OH) 3) = n * M = 0,04 моль * 107 г/моль = 4,28 г.

Ответ: m (Fe (OH) 3) = 4,28 г.