К 400 г 5% раствора сульфата железа 2 прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося остатка

Дано:

m (FeSO4) = 400 г

w% (FeSO4) = 5%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата железа в растворе:

m (FeSO4) = 400 г * 0,05 = 8 г

2) Находим количество сульфата железа:

n (FeSO4) = m : M = 8 г: 152 г/моль = 0,05 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль FeSO4 дает 1 моль Fe (OH) 2,

то 0,05 моль FeSO4 даст x моль Fe (OH) 2,

тогда х = 0,05 моль.

4) Находим массу гидроксида железа, образовавшегося в ходе реакции:

m (Fe (OH) 2) = n * M = 0,05 моль * 90 г/моль = 4,5 г.

Ответ: m (Fe (OH) 2) = 4,5 г.