Алюминий массой 13,5 г, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем выделевшегося водорода (н. у.)

1. Уравнение реакции имеет вид:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

2. найдем массу алюминия, содержащегося в образце:

m (Al) = w (Al) * m (образца);

w (Al) = 1 - w (примесей) = 1 - 0,2 = 0,8;

m (Al) = 0,8 * 13,5 = 10,8 г;

3. определим количества алюминия и водорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 10,8 : 27 = 0,4 моль;

n (H₂) = n (Al) * 3 : 2 = 0,4 * 3 : 2 = 0,6 моль;

4. рассчитаем объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л.

Ответ: 13,44 л.