Вычислите объём аммиака, необходимого для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты

Найдем массу серной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (196 г * 20 %) : 100% = 39,2 г.

Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 39,2 г: 98 г/моль = 0,4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 2 моль аммиака. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества аммиака будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислоты.

n (NH₃) = 2n (H₂SO₄) = 0,4 * 2 = 0,8 моль.

Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л.

Ответ: 17,92 л.