Вычислите массу и объем водорода, который образуется а результате реакции замещения, между серной кислотой и 242,1 г натрия, содержащего 5% примесей

1. Составим уравнение химической реакции:

2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂.

2. Найдем химическое количество натрия:

ω (Na) = 100% - ω (примесей) = 100% - 5% = 95%.

m (Na) = m (смеси) * ω (Na) / 100% = 242,1 г * 95% / 100% = 230 г.

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 230 г / 23 г/моль = 10 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество. а затем массу и объем водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂) = n (Na) / 2 = 10 моль / 2 = 5 моль.

m (H₂) = n (H₂) * M (H₂) = 5 моль * 2 г/моль = 10 г.

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

Ответ: m (H₂) = 10 г; V (H₂) = 112 л.