Какой объем углекислого газа потребуется для взаимодействия со 148 г 2% раствора Ca (OH) 2

1. Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

2. Найдем количество гидроксида кальция:

m (Ca (OH) 2) = (m (р-ра) * ω (Ca (OH) 2)) / 100% = 148 г * 2% / 100% = 2,96 г.

n (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2) = 2,96 г / 74 г/моль = 0,04 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (Ca (OH) 2) = 0,04 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,04 моль * 22,4 л/моль = 0,896 л.

Ответ: V (CO2) = 0,896 л.