29 августа, 08:32

Технический цинк массой 7 грам содержащий 7% примиси, расстворили в избытке соляной кислоты, расчитайте количество и обьем выдилившегося кислорода.

+2
Ответы (1)
  1. 29 августа, 09:20
    0
    Составляем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

    1) Найдем массу примесей в цинке. Для этого массу цинка умножаем на массовую долю примесей и разделим на сто процентов: 7 * 7 / 100 = 0,49 г.

    2) Найдем массу чистого вещества цинка: 7 - 0,49 = 6,51 г.

    3) Молярная масса цинка: 65.

    4) Количество вещества цинка: 6,51 / 65 = 0,1 моль.

    5) По уравнению реакции на один моль цинка приходится один моль водорода. Значит, количество вещества водорода равно 0,1 моль.

    6) Объем водорода: 0,2 * 22,4 = 2,24 л - ответ.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)