Какой объем углекислого газа выделится при разложении 300 г MgCO3 с 15% примесей

1. Запишем уравнение реакции:

MgCO3 = MgO + CO2.

2. Найдем количество карбоната магния:

ω (MgCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 15% = 85%.

m (MgCO3) = (m (смеси) * ω (MgCO3)) / 100% = 300 г * 85% / 100% = 255 г.

n (MgCO3) = m (MgCO3) / M (MgCO3) = 255 г / 84 г/моль = 3,04 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (MgCO3) = 3,04 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 3,04 моль * 22,4 л/моль = 68 л.

Ответ: V (CO2) = 68 л.