Какая масса соляной кислоты участвовала в реакции если при взаимодействии между кислотой и цинком выделилось 11,2 л водорода?

Для решения данной задачи запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Над водородом подписываем 11,2 л, а над соляной кислотой (HCl) = х гр. Рассчитаем молярную массу соляной кислоты M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль умножим молярную массу на количество атомов кислоты. которая вступила в реакцию и получим 73 гр. Под водородом записываем постоянный молярный объем, который равен 22,4 л. Произведем расчет и найдем х. х = 73 г * 11.2 л / 22.4 л = 36,5 г. Ответ: масса соляной кислоты, которая участвовала в реакции равна 36,5 гр