Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г. сульфата калия с 50 гр. раствора 2% процентной концентрации хлорида бария

Дано:

m (BaCl2) = 50 г

w% (BaCl2) = 2%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида бария, вступившего в реакцию:

m (BaCl2) = 50 г * 0,02 = 1 г

2) Находим количество хлорида бария:

n (BaCl2) = m : M = 1 г: 208 г/моль = 0,0048 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4,

то 0,0048 моль BaCl2 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,0048 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,0048 моль * 233 г/моль = 1,1184 г.

Ответ: m (BaSO4) = 1,1184 г.