При обжиги 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащеюся в известняке

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества в 112 граммах оксида кальция.

Его молярная масса равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СаО = 112 / 56 = 2 моль;

Такое же количество известняка должно вступить в реакцию.

Найдем его массу.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Его масса составит:

м СаСО₃ = 2 х 100 = 200 грамм;

Массовая доля составит:

К СаСО₃ = 200 / 260 = 0,7692 = 76,92%