Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 36.5% кислоты, равен: - (дать ответ с пояснением)

Данные: m_р - масса раствора кислоты (m_р = 200 г); ω_НCl - содержание соляной кислоты во взятом растворе (ω_НCl = 36,5% = 0,365).

Const: М_HCl - молярная масса соляной кислоты (М_HCl = 36,46 г/моль, прин. М_HCl ≈ 36,5 г/моль); V_m - молярный объем (для н. у. V_m = 22,4 л/моль).

1) Узнаем массу соляной кислоты во взятом растворе: m_НCl = m_р * ω_НCl = 200 * 0,365 = 73 г.

2) Рассматриваемая реакция: 2NaCl (хлорид натрия) + H₂ (водород) ↑ = 2Na (натрий) + 2HCl (соляная кислота).

3) Кол-во вещества соляной кислоты: ν_HCl = m_HCl / M_HCl = 73 / 36,5 = 2 моль.

4) Кол-во вещества водорода: ν_H₂ / ν_HCl = 1 / 2 и ν_H₂ = ν_HCl / 2 = 2 / 2 = 1 моль.

5) Объем полученного водорода: V_H₂ = V_m * ν_Н2 = 22,4 * 1 = 22,4 л.

Ответ: Объем выделившегося водорода, согласно расчету, равен 22,4 л.