На раствор что содержит 46,5 г нитрата серебра подействовали раствором калий хлорида вычисли массу осадка что образовалось при этом

1. Для решения запишем уравнение по условию задачи:

m = 46,5 г. Х г. - ?

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃ - ионного обмена, получен осадок хлорида серебра;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (AgCl) = m / M = 46,5 / 169,8 = 0,27 моль.

4. Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,27 * 143,3 = 38,69 г.

Ответ: получен хлорид серебра массой 38,69 г.