При сгорании 40 г технического магния, содержащего 4 % примесей, образовалось 36 г оксида магния. Вычислите долю выхода от теоретически возможного.

MgCO3->MgO+CO2 Найдём массу чистого MgCO3 m (MgCO3) чист=m (MgCO3) * w примесей = 50 г * 0,16=8 г Теперь найдём количество вещества у MgCO3 n (MgCO3) = m (MgCO3) / M (MgCO3) = 8 г / 84 г/моль=0,095 моль По уравнению реакции n (MgCO3) = n (MgO) = 0,095 моль Ну и найдём массу образовавшегося оксида магния m (MgO) = 0,095 моль*40 г/моль=3,8 г