при обжиге 1 т известняка принадлежащего 20% примесей получили 160 м^3 оксида углерода (lv). Вычислите обьёмную долю в (%) выхода газа от теоретически возможного

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 1000 000 х 0,8 / 100 = 8 000 моль;

Вычислим объем 8 000 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 8 000 х 22,4 = 179 200 литра;

Объемная доля выхода реакции составляет 160 000 / 179 200 = 0,893 = 89,3%;