Вычислить объем хлороводорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой, если объемная доля выхода газа составляет 80%.

Запишем решение, составим уравнение:

NaCl + H₂SO₄ (конц.) = HCl + NaHSO₄ - реакция ионного обмена, выделяется хлороводород;

1 моль 1 моль;

Вычислим молярные массы хлорида натрия, хлороводорода:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (NaCl) = 58,4 г/моль.

Определим количество моль хлорида натрия:

Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58,4 = 0,2 моль.

По уравнению количество моль соли и хлороводорода равны 1 моль, значит, Y (HCl) = 0,2 моль.

Находим объём HCl (хлороводорода) по закону Авогадро:

V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород в объме 4,48 л.