35 граммов Mg содержащего 10% примесей вступило в реакцию с серной кислотой, определить объём водорода

Масса магния равна - 35 г.

Массовая доля примесей равна - 10 %.

Определим объем водорода вступившего в реакцию.

Записываем уравнение реакции.

Мg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

Далее определим массу чистого магния. Записываем решение.

100 - 10 = 90 %.

35 * 0,9 = 31,5 г.

Далее по уравнению реакции определим массу водорода. Для этого следует определить молярную массу водорода и молярную массу магния.

М (Mg) = 24 г/моль.

М (Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль.

31,5 г магния - х г водорода.

24 г/моль магния - 2 г/моль водордав.

Х = 2 * 31,5/24 = 2,625 г/моль.

Следовательно, масса водорода равна 2,625 г.

Ответ: 2,625 г.