В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа, содержащего 5% примесей. Какой объем водорода (н. у) выделился при этом.

1. Найдем массу чистого железа без примесей.

100 % - 5% = 95%.

5,9 г - 100%,

Х - 95 %,

Х = (5,9 г * 95%) : 100 = 5,605 г.

2. Найдем количество вещества железа по формуле:

n = m : M.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 5,605 г: 56 г/моль = 0,1 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + Н₂.

По уравнению реакции на 1 моль приходится приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества железа и водорода будут одинаковыми.

n (Fe) = n (Н₂) = 0,1 моль.

4. V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.