20 г цинка содержащего 10% примесей вступило в реакцию с солянной кислотой. Какой объем водорода при этом выделится?

Масса цинка равна - 20 г.

Массовая доля примесей - 10 %.

Определим объем водорода, который образовался.

Сначала определим массу чистого цинка.

100 % - 10 % = 90 %.

20 * 0,9 = 18 г.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Определим количество вещества и молярную массу цинка.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = m/M = 18/65 = 0,28 моль.

По уравнению реакции определим количество вещества водорода.

0,28 моль цинка - у моль водорода.

1 моль - 1 моль.

У = 0,28 моль.

Определим объем водорода.

V = n * Vm = 0,28 * 22,4 = 6,2 л.

Ответ: 6,2 л.