Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 80 г 40% раствора соляной кислоты с избытком магния?

Реакция магния с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂;

Один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты. При этом образуется один моль водорода. Определим количества вещества, содержащиеся в 80 граммах 40% раствора соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 80 х 0,4 = 32 грамма;

N HCl = 32 / 36,5 = 0,877 моль;

Реакция с 0,877 моль соляной кислоты при достаточном количестве магния приведет к образованию 0,493 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 0,493 х 22,4 = 9,834 литра;