К раствору хлорида железа (ll) с массовой долей 5% добавили избыток гидроксида натрия. в результате риакции оброзовался осадок массой 4.5 г. опредилите массу исходного раствора соли

Дано:

ω (FeCl2) = 5%;

m (Fe (OH) 2) = 4,5 г;

m р-ра (FeCl2) - ?

Решение:

Будем использовать следующие формулы:

n = m / M;

ω = m в-ва / m р-ра.

Уравнение реакции:

FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2↓ + 2NaCl.

M (Fe (OH) 2) = 56 + 17 * 3 = 90 (г/моль).

n (Fe (OH) 2) = 4,5 / 90 = 0,05 (моль).

Учитывая отношение количества Fe (OH) 2 и FeCl2 в уравнении, получаем, что:

n (FeCl2) = 0,05 (моль).

m (FeCl2) = n (FeCl2) * M (FeCl2) = 0,05 * 127 = 6,35 (г).

m р-ра (FeCl2) = 6,35 / 0,05 = 127 (г).

Ответ: масса исходного раствора 127 г.