200 г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали расвором соляной кислоты. Расчитайте объем полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.

2. Найдем массу чистого мрамора и переведем ее в количество:

m (CaCO3) = (mт (CaCO3) * ω (CaCO3)) / 100% = (200 г * 32%) / 100% = 64 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 64 г / 100 г/моль = 0,64 моль.

3. По уравнению найдем теоретические количества соли и углекислого газа:

nт (CaCl2) = n (CaCO3) = 0,64 моль.

nт (CO2) = n (CaCO3) = 0,64 моль.

4. Найдем их практическое количество, а после объем газа и массу соли:

nп (CaCl2) = (nт (CaCl2) * η) / 100% = (0,64 моль * 89%) / 100% = 0,57 моль.

m (CaCl2) = nп (CaCl2) * M (CaCl2) = 0,57 моль * 111 г/моль = 63,27 г.

nп (CO2) = (n_т (CO2) * η) / 100% = (0,64 моль * 89%) / 100% = 0,57 моль.

V (CO2) = nп (CO2) * V_m = 0,57 моль * 22,4 моль/л = 12,77 л.

Ответ: m (CaCl2) = 63,27 г; V (CO2) = 12,77 л.