Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 гр 14% раствора серной кислоты с цинком?

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H2.

2. Находим массу H₂SO₄

m (H₂SO₄) = m (раствора) * ω = 730 * 0,14 = 102,2 г.

3. Находим количество вещества H₂SO₄:

n (H₂SO₄) = m / M = 102,2 / 98 = 1.04 моль.

4. По уравнению составляем пропорцию:

n (H₂SO₄) / n (H₂) = 1 / 1; следовательно: n (H₂) = 1.04 моль.

5. Находим объём водорода:

V (H₂) = n * Vm = 1.04 * 22.4 = 23.36 л.

Ответ: V (H₂) = 23.36 л.