При нагревании смеси 60 г карбоната и гидрокарбоната натрия. образовалась вода массой 2.7 г. вычислите массовые доли вещества в смеси.

Дано:

смесь из Na2CO3 и NaHCO3

m (смеси) = 60 г

m (H2O) = 2,7 г

Найти: w (Na2CO3) w (NaHCO3)

Решение:

Составим уравнения реакций:

Na2CO3 при нагревании не разлагается, то

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

1) v (H2O) = m (H2O) / M (H2O)

v (H2O) = 2.7 / 18 = 0.15 моль.

2) кол-во моль NaHCO3 в 2 раза больше, чем Na2CO3, значит:

v (NaHCO3) = 0.3 моль

3) m (NaHCO3) = 0.3 * 84 = 25,2 г

M (NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84 г/моль

4) Найдем доли, обозначив 60 г - 100%

w (NaHCO3) = 25.2 * 100 / 60 = 42%

w (Na2CO3) = 100 - 42 = 58%