Какая масса метана образуется из 200 г ацетата натрия и 80 г гидроксида натрия?

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃;

2. вычислим химическое количество ацетата натрия:

n (CH₃COONa) = m (CH₃COONa) : M (CH₃COONa);

M (CH₃COONa) = 12 + 3 + 12 + 32 + 23 = 82 г/моль;

n (CH₃COONa) = 200 : 82 = 2,439 моль;

3. рассчитаем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 80 : 40 = 2 моль;

4. определим количество метана по недостатку, в данном случае в недостатке взят гидроксид натрия:

n (CH₄) = n (NaOH) = 2 моль;

5. найдем массу метана:

m (CH₄) = n (CH₄) * M (CH₄) = 2 * 16 = 32 г.

Ответ: 32 г.