Вычислите массу выпавшего осадка, получившегося при взаимодействии 300 г нитрата серебра с хлоридом натрия

Дано:

m (AgNO3) = 300 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество нитрата серебра, вступившее в реакцию:

n (AgNO3) = m : M = 300 г: 170 г/моль = 1,76 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AgCl требует 1 моль AgNO3,

то x моль AgCl потребует 1,76 моль AgNO3,

тогда х = 1,76 моль.

3) Находим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (AgCl) = n * M = 1,76 моль * 143,5 г/моль = 252,56 г.

Ответ: m (AgCl) = 252,56 г.