какая масса осадка получится при взаимодействии 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

2AgNO₃ + CuCl₂ = 2AgCl + Cu (NO₃) ₂ - ионного обмена, образовался в осадке хлорид серебра;

Произведем вычисления:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (AgNO₃) = m / M = 1,7 / 169,8 = 0,01 моль;

Y (AgCl) = 0,01 моль так как количество веществ по уравнению равно по 2 моль.

Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,01 * 143,3 = 1,43 г

Ответ: получен осадок хлорида серебра массой 1,43 г