Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся при окислении 200 мл 40% раствора формалина плотностью 1,3 г/мл

104 г х г

HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag

30 г 46 г

1. Сначала переведем через плотность объем раствора в массу:

m (раствора) = V * p = 200 * 1,3 = 260 г.

2. Теперь, определим чистую массу альдегида в растворе:

m (HCHO) = m (раствора) * w (HCHO) = 260 * 0,4 = 104 г.

3. Подставив эту массу в уравнение, получим массу кислоты:

при взаимодействии 30 г альдегида образуется 46 г кислоты, а

при 104 г альдегида, у = 46 * 104 / 30 = 159 г.

Ответ: 159 г.