Вычислите количество вещества осадка, который образуется при сливании раствора хлорида бария с раствором содержащим 7,1 г сульфата натрия.

Дано:

m (Na2SO4) = 7,1 грамма;

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество сульфата натрия, содержащееся в 7,1 грамма:

n (Na2SO4) = m : M = 7,1 г: 142 г/моль = 0,05 моль;

2) Составляем логическое уравнение:

если 1 моль сульфата бария требует 1 моль сульфата натрия,

то 0,05 моль сульфата бария потребует х моль сульфата натрия,

тогда х = моль.

n (BaSO4) = 0,05 моль.

Ответ: n (BaSO4) = 0,05 моль.