Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в кислом растворах?

Для решения задачи необходимо составить уравнение, расставить коэффициенты:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + 8H₂O - окислительно-восстановительная реакция;

M (KMnO₄) = 158 г/моль;

M (FeSO₄) = 151,8 г/моль.

Определим количество моль сульфата железа:

Y (FeSO₄) = m / M = 7,6 / 151,8 = 0,05 моль.

Составим пропорцию:

0,05 моль (FeSO₄) - X моль (KMnO₄);

-10 моль - 2 моль отсюда, Х моль (KMnO₄) = 0,05 * 2 / 10 = 0,01 моль.

Вычислим массу перманганата калия:

m (KMNO₄) = Y * M = 0,01 * 158 = 1,58 г.

Ответ: масса соли KMnO₄ равна 1,58 г.