какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 337,5 кг технического алюминия, содержащего 80 чистого алюминия?

Реакция алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Al + 3HCl = AlCl₃ + 1,5 H₂;

При растворении 1 моль алюминия выделяется 1,5 моль водорода. Для этого требуется 3 моль соляной кислоты.

Масса чистого алюминия составит 337 500 х 0,8 = 270 000 грамм;

Определим количества вещества, содержащиеся в 270 000 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 000 / 27 = 10 000 моль;

Реакция с 10 000 моль алюминия приведет к образованию 15 000 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 15 000 х 22,4 = 336 000 литров = 336 м³;