Решить задачу: Вычислить объём водорода, который выделится (при н. у.) и определить массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 115 г технического алюминия, содержащего 3,6% примесей.

Алюминий бурно реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется элементарный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество алюминия. Для этого поделим его вес на молярный вес вещества.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 115 х 0,964 / 27 = 4,11 моль;

При этом будет синтезировано такое же количество соли.

Химическое количество выделившегося водорода составит: 4,11 х 3 / 2 = 6,16 моль

Определим его объем.

С этой целью перемножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 6,16 х 22,4 = 137,96 литра;

Для этой реакции потребуется 4,11 х 3 = 12,33 моль соляной кислоты.

Найдем её вес.

М НCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м НCl = 36,5 х 12,33 = 450 грамм;