14. Сколько литров водорода (н. у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

Задача решается по уравнению реакции:

2H₂O → 2H₂ ↑ + O₂ ↑.

Молярная масса воды M (H₂O) = 2 * A_r (H) + A_r (O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.

Количество воды n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O) = 72 : 18 = 4 моль.

По уравнению реакции из 2 моль воды получается 2 моль водорода (видно по коэффициентам перед формулами этих веществ в уравнении реакции). Значит, 4 моль воды образовались из 4 моль водорода. Находим объем водорода по формуле:

V (H₂) = n (H₂) * V _m (H₂) = 4 * 22,4 = 89,6 л.