Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, с 50 г 10% раствором соляной кислоты. (н. у) ?

Для растворения цинка в кислоте требуется двойное химическое количество кислоты:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

Определим имеющиеся количества реагентов:

Найдем молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Посчитаем химическое количество соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 50 х 0,1 / 36,5 = 0,137 моль;

Кислота взята в недостатке.

Из 1 моля кислоты синтезируется 0,5 моль водорода.

Вычислим объем 0,137 / 2 = 0,069 моль водорода.

V H₂ = 22,4 х 0,069 = 1,546 литра;