К раствору сульфата натрия прилили раствор гидроксида бария массой 60 г, содержащий 1 процент примесей. Какова масса образовавшегося осадка

Дано:

m р-ра (Ba (OH) 2) = 60 г

w прим. (Ba (OH) 2) = 1%

Найти:

m (BaSO4)

Решение:

Ba (OH) 2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH

w чист. в-ва (Ba (OH) 2) = 100%-1%=99%=0,99

m в-ва (Ba (OH) 2) = m р-ра*w чист. в-ва=60 г*0,99=59,4 г

n (Ba (OH) 2) = m/M=59,4 г/171 г/моль=0,35 моль

n (Ba (OH) 2) : n (BaSO4) = 1:1

n (BaSO4) = 0,35 моль

m (BaSO4) = n*M=0,35 моль*233 г/моль=81,55 г

Ответ: 81,55 г