Найдите массу соли образовавшуюся при взаимодействии раствора соляной кислоты 15 г магния содержащего 20% примесей

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

2. вычислим массу магния без примесей:

m (Mg) = w (Mg) * m (образца);

w (Mg) = 1 - w (примесей) = 1 - 0,2 = 0,8;

m (Mg) = 0,8 * 15 = 12 г;

3. найдем химическое количество магния:

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 12 : 24 = 0,5 моль;

4. определим количество и рассчитаем массу полученного хлорида магния:

n (MgCl₂) = n (Mg) = 0,5 моль;

m (MgCl₂) = n (MgCl₂) * M (MgCl₂);

M (MgCl₂) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль;

m (MgCl₂) = 0,5 * 95 = 47,5 г.

Ответ: 47,5 г.