Вычислить объем Н2 который выделяется при действии 365 г 20 процентного раствора соляной кислоты на Al

Составляем уравнение протекающей реакции и расставляем коэффициенты:

6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂.

1) Находим массу растворенного вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 365 * 20 / 100 = 73 г.

2) Молярная масса соляной кислоты: 35,5 + 1 = 36,5.

3) Количество вещества соляной кислоты: 73 / 36,5 = 2 моль.

4) По уравнению реакции на шесть моль соляной кислоты приходится три моль водорода. Значит, количество вещества водорода равно: 6 * 2 / 3 = 4 моль.

5) Объем водорода равен: 4 * 22,4 = 89,6 л - ответ.