решите задачу: какой объём углекислого газа выделяется (н. у) при взаимодействии 1260 кг. 30 %-ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка?

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 000 / 100 = 2 500 моль;

Вычислим молярное количество азотной кислоты. Для этого разделим её вес на её молярный вес.

М HNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; N HNO₃ = 1 260 000 х 0,3 / 63 = 6 000 моль;

2 500 моль карбоната кальция вступят в реакцию с 5 000 моль азотной кислоты. При этом выделится 2 500 моль углекислого газа.

Найдем его объем.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2 500 х 22,4 = 56 000 литров = 56 м³;