Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т. ортофосфата кальция содержащего 20% примесей

В одной молекуле ортофосфата кальция Ca₃ (PO₄) ₂ содержится 2 атома фосфора. Поэтому, из одного моля ортофосфата кальция можно получить 2 моля ортофосфорной кислоты.

Найдем молярную массу ортофосфата кальция: 40 х 3 + (31 + 16 х 4) х 2 = 310 грамм/моль.

Так как ортофосфат содержит 20% примесей, то в реакции смогут участвовать 31 х (1 - 0,2) = 24,8 тонны.

Определим молярное количество ортофосфата: 24,8 тонны / 310 грамм/моль = 80 000 моль.

Соответственно из этого количества можно получить 80 000 х 2 = 160 000 молей кислоты.

Молярная масса ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ = 1 х 3 + 31 + 16 х 4 = 98 грамм/моль.

Переведем полученное мольное количество в массу: 98 х 160 000 / 1000 000 = 15,68 тонны.

В этом задании следует определить массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из ортофосфата кальция. Запишем известные данные:

Масса ортофосфата кальция равна - 31 т.

Массовая доля примесей равна - 20 %.

Выполните следующие действия Сначала составьте уравнение реакции. Определите массу чистого фосфата кальция. Определите массу чистого кальция фосфата. Вычисления для задачи следующие

Са₃ (РО₄) ₂ + 6 НCl = 3CaCl₂ + 2H₃PО₄.

Далее следует определить массу чистого ортофосфата кальция.

100 % - 20 % = 80 %.

31 * 0,8 = 24,8 т.

Следовательно, масса чистого фосфата кальция равна 24,8 т.

Далее определим молярную массу фосфата кальция. Запишем необходимые вычисления.

М (Са₃ (РО₄) ₂) = 310 г/моль.

Определим молярную массу фосфорной кислоты.

М (Са₃ (РО₄) ₂) = 98 г/моль.

Определим массу ортофосфорной кислоты, полученой при реакции. Составим необходимую пропорцию.

24,8 т фосфата кальция - у т фосфорной кислоты.

310 г/моль фосфата кальция - 2 * 98 г/моль фосфорной кислоты.

У = 15,68 т.

Получается, что масса ортофосфорной кислоты равна 15,68 т.

Ответ: масса полученной в результате реакции ортофосфорной кислоты равна 15,68 т.