Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 12 г карбоната кальция с 9.8 г серной кислоты

Реакция растворения карбоната кальция в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + Н₂SO₄ = СаSO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната кальция в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты. При этом синтезируется сульфат кальция.

Вычислим имеющееся химическое количество карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 12 / 100 = 0,12 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Таким образом, при растворении 0,1 моль мела синтезируется 0,1 моль углекислого газа. На это потратится 0,1 моль кислоты. Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;